Vyhledejte ve svém obchodu Android nebo Iphone App Store aplikaci Chemical Equation Balancer s tímto logem
![]() |
![]() |
Chemická rovnice je forma popisu chemické reakce, při níž bude název každé chemické látky nahrazen jejich chemickým symbolem.
V chemické rovnici představuje směr šipky směr, ve kterém dojde k reakci. U jednosměrných reakcí ukážeme šipkou zleva doprava. Budou tedy zahrnuty látky nalevo a ta napravo bude produktem.
Vyvážená rovnice je rovnice chemické reakce, ve které je celkový náboj a počet atomů pro každý prvek v reakci stejný pro reaktanty i pro složky. Jinými slovy, hmotnost a náboj na obou stranách reakce jsou stejné.
Reaktanty a produkty chemické reakce jsou uvedeny v nevyvážené chemické rovnici, ale množství potřebná ke splnění zachování hmotnosti nejsou specifikována. Tato rovnice je například nevyvážená z hlediska hmotnosti reakce mezi oxidem železa a uhlíkem za vzniku železa a oxidu uhličitého:
Fe2O3 + C → Fe + CO2
Protože na obou stranách rovnice nejsou žádné ionty, je náboj vyvážený (čistý neutrální náboj).
Na reaktantové části rovnice (nalevo od šipky) jsou dva atomy železa, ale pouze jeden na straně produktu (vpravo od šipky). Můžete říci, že rovnice není vyvážená, i když nepočítáte množství ostatních atomů.
Na levé i pravé straně šipky je cílem vyvážení rovnice získat stejný počet každého druhu atomu. Toho je dosaženo změnou složených koeficientů (čísla umístěná před složenými vzorci). Dolní indexy (malá čísla napravo od určitých atomů, jako je v tomto případě železo a kyslík) se nikdy nezmění.
Vyvážená rovnice je:
2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
Pozorujte, vše, co je viditelné, včetně našich vlastních těl, jsou objekty. Existují přírodní předměty, jako jsou zvířata, rostliny, řeky, půda ... jsou to umělé předměty.
Přírodní objekty se skládají z řady různých látek. A umělé předměty jsou složeny z materiálů. Každý materiál je látka nebo směs některých látek. Například: hliník, plasty, sklo, ...
Každá látka má určité vlastnosti: stav nebo formu (pevnou, kapalnou, plynnou) barvu, vůni a chuť. Výpočet nebo nerozpustný ve vodě ... Bod tání, bod varu, měrná hmotnost, elektrická vodivost atd.
A schopnost transformovat se na jiné látky, například schopnost rozkládat se, běhat ..., jsou chemické vlastnosti.
Všechny látky jsou složeny z extrémně malých, elektricky neutrálních částic nazývaných atomy. Existují desítky milionů různých látek, ale pouze více než 100 typů atomů.
Atom se skládá z kladně nabitého jádra a obalu tvořeného jedním nebo více záporně nabitými elektrony
Také se nazývá syntéza. Jedním druhem často se vyskytující kombinované reakce je reakce prvku s kyslíkem za vzniku oxidu. Za určitých podmínek kovy i nekovy snadno reagují s kyslíkem. Po zapálení hořčík rychle a dramaticky reaguje a reaguje s kyslíkem ze vzduchu za vzniku jemného prášku oxidu hořečnatého.
Cl2 + Be → BeCl2 CH3CH = CHCH3 + H2O → C4H10O H2SO4 + NH3 → NH4Hso4 O2 + Se → SeO2 Cl2 + H2 → 2HCl H2O + CO2 → H2CO3 2Al + 3I2 → 2AlI3 Zobrazit vše Kombinovaná reakceMnoho reakcí rozkladu zahrnuje teplo, světlo nebo elektřinu pro vstup energie. Binární sloučeniny jsou sloučeniny, které se skládají pouze ze dvou prvků. Nejjednodušší druh reakce na rozklad je, když se binární sloučenina rozpadne na své prvky. Oxid rtuťnatý, červená pevná látka, se při zahřátí rozloží na rtuť a plynný kyslík. Reakce se také považuje za reakci rozkladu, i když jeden nebo více produktů je stále sloučenina. Uhličitan kovu se rozpadá za vzniku oxidu kovu a oxidu uhličitého. Například uhličitan vápenatý se rozkládá na oxid vápenatý a oxid uhličitý.
2Cu (č3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 2 KClO3 → 2KCl + 3O2 C2H5OH → C.2H4 + H2O Ag2S → 2Průměr + S 2C2H5OH → H2O + C2H5OC2H5 2 NaHCO3 → H2O + Na2CO3 + CO2 C4H10 → C.2H4 + C2H6 Zobrazit vše Reakce rozkladuOxidačně-redukční (redoxní) reakce je typ chemické reakce, která zahrnuje přenos elektronů mezi dvěma druhy. Oxidačně-redukční reakce je jakákoli chemická reakce, při které se oxidační číslo molekuly, atomu nebo iontu mění získáním nebo ztrátou elektronu. Redoxní reakce jsou běžné a životně důležité pro některé základní životní funkce, včetně fotosyntézy, dýchání, spalování a koroze nebo rezivění.
4K2SO3 → 4K2S + 3K2SO4 12 HNO3 + 5 mg → 6H2O + 5 mg (č3)2 + N2 CH4 + 4S -> 2H2S + CS2 2C + Na2SO4 → Ne2S + 2CO2 CH4 + 2Cl2 → 2HCl + CH2Cl2 3Hg + 8 HNO3 → 4 hodiny2O + 3Hg (č3)2 + 2NO 6 Li + N2 → 2Li3N Zobrazit vše Oxidačně-redukční reakceA + BC → AC + B Prvek A je kov v této obecné reakci a nahrazuje také prvek B, kov ve sloučenině. Pokud je náhradní prvek nekovový, musí nahradit jiný nekovový ve sloučenině a stane se obecnou rovnicí. Mnoho kovů snadno reaguje s kyselinami a jedním z produktů reakce je plynný vodík. Zinek reaguje na vodný chlorid zinečnatý a vodík s kyselinou chlorovodíkovou (viz obrázek níže).
CH3Br + KCN → KBr + CH3CN Cu (č3)2 + Zn → Cu + Zn (č3)2 3Ca + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2 Al (OH)3 + NaOH -> 2H2O + NaAlO2 Cl2 + 2NaI → I2 + 2 NaCl Cl2 + CHCl3 → HCl + CCl4 2Cl2 + CH2Cl2 → HCl + CHCl3 Zobrazit vše Jednorázová reakceAB + CD → AD + CB A a C jsou v této reakci kladně nabité kationty, zatímco B a D jsou záporně nabité anionty. Reakce dvojité náhrady se obvykle vyskytují ve vodném roztoku mezi sloučeninami. K vyvolání reakce je jedním z produktů obvykle pevná sraženina, plyn nebo molekulární sloučenina, jako je voda. Sraženina se tvoří v reakci s dvojitou substitucí, když se kationty z jednoho reaktantu spojí za vzniku nerozpustné iontové sloučeniny s anionty z druhého reaktantu. K následující reakci dochází, když jsou smíchány vodné roztoky jodidu draselného a dusičnanu olovnatého.
Na2CO3 + Ba (OH)2 → 2NaOH + BaCO3 H3BO3 + 3HF → 3H2O + BF3 BaCl2 + Případ4 → CaCl2 + BaSO4 2 NaOH + MgBr2 → Mg(OH)2 + 2 NaBr AgNO3 + NaI → NaNO3 + AgI NaOH + Cr (OH)3 → 2 hodiny2O + NaCrO2 NaNO3 + MgCl2 → Zobrazit vše Reakce dvojité náhradyZajímavé informace ví jen málokdo
Reklamy z příjmů nám pomáhají udržovat obsah v nejvyšší kvalitě proč musíme umisťovat reklamy? : D
Nechci podporovat web (zavřít) - :(